параметры воды..

[kozlovsky]

прочитал статьи о жесткости и кислотности.. эти два параметра связаны между собой.. т.е. трудно изменить один не затронув другой.. но если буферная жесткость велика, то подачей со2 мы можем подкислить воду? я правильно понял?.. а уменьшением со2 сделать более щелочной?.. и уменьшить со2 можно усилия освещение?..

[Djin]

Похоже вы ничего не поняли.
Кислотность (pH) - это основной показатель воды который влияет на самочуствие рыб и растений, для каждого обитателя аквариума свои допустимые показатели pH.
Жесткость воды делится на два вида:
Карбонатная жесткость - характеризуется содержанием карбонатных солей в воде и может влиять на pH.
Общая жесткость - характеризуется содержанием прочих солей в воде, существенного влияния на pH не оказывает.
Углекислый газ в воде снижает показатель pH в сторону кислой реакции.
Далее вам нужно просто определится какой показатель pH необходим для ваших питомцев и придерживаться его.

[kozlovsky]

то есть.. допустим у меня есть аквариум, там вода с определённой карбонатной жесткостью, но если вода недо точно кислая, я смогу подкислить ее при помощи со2 и карбонатная жесткость не изменится, так?.

[Leo Angel]

Позволю себе небольшую цитату из статьи "Вода в аквариуме с растениями" с одного известного сайта.
Надеюсь правилами форума это не возбраняется...

"рН - это кислотность воды в аквариуме. Показатель кислотности рН отображает пропорцию кислот и оснований в воде. По сути, в аквариуме все сводится к пропорции одной кислоты и одного основания. Основание это карбонаты, количество которых иллюстрирует значение КН (карбонатная жесткость). Кислота это углекислый газ - СО2, точнее угольная кислота, которая частично образуется при растворении СО2 в воде. Карбонатная жесткость в аквариуме обычно не меняется. Поэтому основным фактором влияющим на показатель рН – это концентрация СО2. Чем больше концентрация СО2, тем меньше рН. Но нужно учесть еще один немаловажный момент. Со временем в аквариуме могут накапливаться и другие кислоты как следствие естественных биохимических процессов (нитрификация и др.). Поэтому, не смотря на концентрацию СО2, рН в аквариуме со временем уменьшается...

КН – карбонатная жесткость (или щелочность) оказывает влияние на рН воды в аквариуме. А значит, КН является важным параметром для растительного аквариума. Карбонатная жесткость воды это количество растворенных карбонатов кальция и магния в воде...

GH - общая жесткость воды в аквариуме с растениями не такой важный параметр как КН. Но низкое значение общей жесткости может оказать губительное влияние на аквариумные растения. Почему? Общая жесткость характеризуется содержанием солей кальция и магния. Кальций и магний нужны растениям для роста и являются макроэлементами, как удобрения. Отсюда следует, что переживать стоит лишь за низкую общую жесткость... "

[kozlovsky]

спасибо, все понятно расписано.. именно это я и спрашивал.. это для растений общая жесткость важна, а ведь улитка важна и корбонатная..

[Leo Angel]

Все параметры важны для всех.

[Dimention]

Вот все копипастят, и никто не думает... И так от сайта к сайту
рН это не пропорция, это водородный показатель. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C2%EE%E4% ... 2%E5%EB%FC
Имеет отношение к основаниям посредственное.
кН по сути это щелочность. Основа составляет наличие гидрокарбонатов кальция и магния, тоесть гидроксильная группа (НСО3)-. Вот для растений этот параметр не важней общей жесткости. Поскольку по сути мы по нему определяме смещение рН в результате образования угольной ксилоты при растворении СО2.
А вот общая жесткость... как раз считаю немаловажный параметр. Дело в том что у нас вода мягкая. Из крана 1-1,5 градуса жесткости. Нет-нет да и проявляется рахит на растениях. А это как раз нехватка общей жесткости.

[Leo Angel]

Вот все копипастят, и никто не думает... И так от сайта к сайту
рН это не пропорция, это водородный показатель. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C2%EE%E4% ... 2%E5%EB%FC
Имеет отношение к основаниям посредственное.

Цитата из той же wikipedia:
"В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH−]) одинаковы и составляют 10−7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] · [OH−] и составляет 10−14 моль²/л² (при 25 °C).
Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H+] > [OH−] говорят, что раствор является кислым, а при [OH−] > [H+] — щелочным."

[Djin]

На счет химии тут по моему у всех понимание есть. Вопрос в другом, на что все эти параметры влияют. Для рыб в целом основным является показатель pH, вернее его резкое изменение. Высокая карбонатная жесткость является буфером против резкого окисления воды.
В тоже время для беспозвоночных важна карбонатная жесткость, для регенерации своих панцирей.
Для растений важны минералы растворенные в воде, т.к. они нужны для процесса фотосинтеза, помимо света и азота.
В итоге имеем что каждый из папаметров воды очень важен для аквариума.
У нас в Москве к примеру жесткость водопроводной воды зашкаливает и по карбонатам и по общим солям, но при умеренном добавлении ее в аквариум, показатели карбонатов и pH держаться на средних значениях. Т.е. в аквариуме происходят окисляющие процессы нивелирующие показатели воды.

[Dimention]

Цитата из той же wikipedia:
"В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH−]) одинаковы и составляют 10−7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] · [OH−] и составляет 10−14 моль²/л² (при 25 °C).
Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H+] > [OH−] говорят, что раствор является кислым, а при [OH−] > [H+] — щелочным."

Ну все верно. Физика процесса такова, что при наличии ионов водорода и гидроксильной группы должна протекать реакция с образованием молекулы воды, однако в растворе все равно присутствуют ионы как водорода так и анион ОН. Реакции электролитической диссоциации идут непрерывно, чем и обеспечиваются эти свободные единицы. И когда вы говорите об рН, то измеряете не соотношение, а логарифм катионов ВОДОРОДА. И чем их больше в свободной форме, тем меньше будет ОН-. Но измеряете вы НЕ соотношение, а только концентрацию Н+. Собственно к чему говорю. Какое-то соотношение в свободной форме (Н+/ОН-) есть, но физический смысл величины рН ради этого подменять не следует.